Confira questão sobre número de Avogadro
(UFRR/2018) Sabendo que o CO2 é um dos produtos da reação de combustão de compostos orgânicos, o número de moléculas de CO2 produzidas quando da combustão de 116g de butano (C4H10) é aproximadamente:
A) 4,8 x 1024
B) 1,2 x 1024
C) 3,6 x 1024
D) 2,4 x 1024
E) 9,6 x 1024
Resolução:
Inicialmente é necessário montar a equação de combustão do butano:
2C4H10 + 13O2 —> 8CO2 + 10H2O
Segundo passo:
Calcular a massa molecular do butano:
C =12 x 4 = 48
H = 1 X 10 = 10
Total: 58 u.
Observe que a massa pedida corresponde a 2 moles de butano (2 x 58).
Da equação, tem-se que:
2 moles de butano produzem 8 moles de CO2
Então:
1 mol CO2 ————— 6 x 1023 moléculas de CO2
8 moles ———————- y
y = 48 x 1023
y = 4,8 x 1024 moléculas de CO2.
Resp.: A
Veja também:
– Questão comentada sobre número de Avogadro, da Suprema 2013.
– Questão comentada sobre número de Avogadro, do CUSC 2014.